16.04.2026 13:34
ВСЕ РЕАКЦИИ ДЛЯ ЕГЭ С СЕРОЙ 💛 Сера – это неметалл, относящийся к халькогенам (элементы VIА группы). В соединениях она
ВСЕ РЕАКЦИИ ДЛЯ ЕГЭ С СЕРОЙ 💛
Сера – это неметалл, относящийся к халькогенам (элементы VIА группы). В соединениях она может проявлять степень окисления -2, 0, +4, +6.
Для серы характерно наличие аллотропных модификаций: наиболее устойчива сера ромбическая, в неё самопроизвольно превращаются при обычных условиях и моноклинная, и пластическая модификации.
🔵Реакции серы с простыми веществами
При взаимодействии серы с неметаллами с меньшей электроотрицательностью, сера проявляет окислительные свойства; с неметаллами с меньшей электроотрицательностью – восстановительные свойства:
S + H₂ = H₂S
S + 3F₂ = SF₆
2S + Cl₂ = S₂Cl₂ (или SCl₂, аналогично с бромом)
S + I₂ ↛ не взаимодействует
3S + 2P = P₂S₃
Сера, как типичный неметалл, может реагировать с металлами
с образованием сульфидов металлов:
S + 2Na = (t°) Na₂S
S + Fe = (t°) Fe⁺²S
S + Cu = (t°) Cu⁺²S
🔵Реакции серы со сложными веществами
— с кислотами-окислителями
S + 6HNO₃ (конц.) = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O
S + 2H₂SO₄ (конц.) = 3SO₂ + 2H₂O (сопропорционирование)
— со щелочами
3S + 6NaOH = (t°) Na₂SO₃ + 2Na₂S + 3H₂O
— с другими окислителями
3S + 2KClO₃ = (t°) 3SO₂ + 2KCl
S + K₂Cr₂O₇ = (t°) K₂SO₄ + Cr₂O₃
4S + 3HClO₄ + 4H₂O = (t°) 4H₂SO₄ + 3HCl
Сера – это неметалл, относящийся к халькогенам (элементы VIА группы). В соединениях она может проявлять степень окисления -2, 0, +4, +6.
Для серы характерно наличие аллотропных модификаций: наиболее устойчива сера ромбическая, в неё самопроизвольно превращаются при обычных условиях и моноклинная, и пластическая модификации.
🔵Реакции серы с простыми веществами
При взаимодействии серы с неметаллами с меньшей электроотрицательностью, сера проявляет окислительные свойства; с неметаллами с меньшей электроотрицательностью – восстановительные свойства:
S + H₂ = H₂S
S + 3F₂ = SF₆
2S + Cl₂ = S₂Cl₂ (или SCl₂, аналогично с бромом)
S + I₂ ↛ не взаимодействует
3S + 2P = P₂S₃
Сера, как типичный неметалл, может реагировать с металлами
с образованием сульфидов металлов:
S + 2Na = (t°) Na₂S
S + Fe = (t°) Fe⁺²S
S + Cu = (t°) Cu⁺²S
🔵Реакции серы со сложными веществами
— с кислотами-окислителями
S + 6HNO₃ (конц.) = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O
S + 2H₂SO₄ (конц.) = 3SO₂ + 2H₂O (сопропорционирование)
— со щелочами
3S + 6NaOH = (t°) Na₂SO₃ + 2Na₂S + 3H₂O
— с другими окислителями
3S + 2KClO₃ = (t°) 3SO₂ + 2KCl
S + K₂Cr₂O₇ = (t°) K₂SO₄ + Cr₂O₃
4S + 3HClO₄ + 4H₂O = (t°) 4H₂SO₄ + 3HCl