23.04.2026 14:45
КОНСПЕКТ ПО АММИАКУ 💨 В свойствах самого азота нет ничего сложного, он реагирует только с H₂, O₂ и активными металлами.
КОНСПЕКТ ПО АММИАКУ 💨
В свойствах самого азота нет ничего сложного, он реагирует только с H₂, O₂ и активными металлами. А вот с аммиаком нужно разбираться:
Аммиак – газ безцветный газ с резким запахом, очень хорошо растворим в воде – в 1 объёме воды при н.у. растворяется около 1200 объёмов газа, что возможно благодаря
образованию межмолекулярных водородных связей.
💯Кислотно-основные свойства
За счет неподеленной пары электронов аммиак проявляет основные свойства:
NH₃ + H₂О ⇄ NH₄ОН
NH₃(р-р) + HCl(р-р) = NH₄Cl(р-р)
NH₃(г) + HCl(г) = NH₄Cl(тв.) «дым без огня»
FeSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O = Fe(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄
За счёт комплексообразования в водном растворе аммиака
растворяются оксиды и гидроксиды переходных металлов,
таких как оксид серебра(I), оксид меди(I), гидроксиды меди(II) и цинка:
Ag₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Ag(NH₃)₂]OH
💯Восстановительные свойства
В аммикаке азот находится в минимальной степени окисления, поэтому
аммиак проявляет восстановительные свойства:
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O
4NH₃ + 5O₂ = (кат.) 4NО + 6H₂O
2NH₃ + 3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O
2NH₃ + 3Na₂O₂ = N₂ + 6NaOH
💯Разложение солей аммония
Если соль образована анионом кислоты-неокислителя,
то разложение протекает БЕЗ изменения степени окисления,
при нагревании идёт разложение на аммиак и соответствующую
кислоту:
NH₄Cl ⇄ NH₃ + HCl – Q
(NH₄)₂CO₃ ⇄ 2NH₃ + CO₂ + H₂O – Q
Если соль образована анионом кислоты-окислителя, то при
нагревании протекает окислительно-восстановительный процесс, в ходе которого степень окисления азота повышается:
(NH₄)₂Cr₂O₇ = (t°) N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O + Q
NH₄NO₃ = (t°) N₂O + 2H₂O – Q
NH₄NO₂ = (t°) N₂ + 2H₂O – Q
💯Получение аммиака
N₂ + 3Н₂ ⇄ (кат.) 2NH₃
NH₄Cl + NaOH = (t°) NaCl + NH₃↑ + H₂O
Знали эти реакции? Нет? Срочно сохраняйте! 💯
В свойствах самого азота нет ничего сложного, он реагирует только с H₂, O₂ и активными металлами. А вот с аммиаком нужно разбираться:
Аммиак – газ безцветный газ с резким запахом, очень хорошо растворим в воде – в 1 объёме воды при н.у. растворяется около 1200 объёмов газа, что возможно благодаря
образованию межмолекулярных водородных связей.
💯Кислотно-основные свойства
За счет неподеленной пары электронов аммиак проявляет основные свойства:
NH₃ + H₂О ⇄ NH₄ОН
NH₃(р-р) + HCl(р-р) = NH₄Cl(р-р)
NH₃(г) + HCl(г) = NH₄Cl(тв.) «дым без огня»
FeSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O = Fe(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄
За счёт комплексообразования в водном растворе аммиака
растворяются оксиды и гидроксиды переходных металлов,
таких как оксид серебра(I), оксид меди(I), гидроксиды меди(II) и цинка:
Ag₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Ag(NH₃)₂]OH
💯Восстановительные свойства
В аммикаке азот находится в минимальной степени окисления, поэтому
аммиак проявляет восстановительные свойства:
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O
4NH₃ + 5O₂ = (кат.) 4NО + 6H₂O
2NH₃ + 3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O
2NH₃ + 3Na₂O₂ = N₂ + 6NaOH
💯Разложение солей аммония
Если соль образована анионом кислоты-неокислителя,
то разложение протекает БЕЗ изменения степени окисления,
при нагревании идёт разложение на аммиак и соответствующую
кислоту:
NH₄Cl ⇄ NH₃ + HCl – Q
(NH₄)₂CO₃ ⇄ 2NH₃ + CO₂ + H₂O – Q
Если соль образована анионом кислоты-окислителя, то при
нагревании протекает окислительно-восстановительный процесс, в ходе которого степень окисления азота повышается:
(NH₄)₂Cr₂O₇ = (t°) N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O + Q
NH₄NO₃ = (t°) N₂O + 2H₂O – Q
NH₄NO₂ = (t°) N₂ + 2H₂O – Q
💯Получение аммиака
N₂ + 3Н₂ ⇄ (кат.) 2NH₃
NH₄Cl + NaOH = (t°) NaCl + NH₃↑ + H₂O
Знали эти реакции? Нет? Срочно сохраняйте! 💯