28.04.2026 14:55
Пост канала «Екатерина Строганова | Химия ЕГЭ | 100балльный репетитор» от 28.04.2026
ШПАРГАЛКА ПО ФОСФОРУ 🤍❤️
Фосфор — элемента VА группы (пниктоген). Существуют разные аллотропные модификации фосфора.
Белый фосфор P₄ — это твёрдое воскообразное вещество при комнатной температуре с молекулярной кристаллической решёткой. Более реакционноспособная модификация.
Красный фосфор и чёрный фосфор имеют атомную кристаллическую решётку. Менее реакционноспособные модификации.
🔵Взаимодействие с простыми веществами
Неметаллы, которые обладают большей электроотрицательностью, чем фосфор, проявляют в соединении с ним отрицательные степени окисления.
4P + 3O₂(нед.) = 2P₂O₃
4P + 5O₂(изб.) = 2P₂O₅
2P + 5F₂ = 2PF₅
2P + 3Cl₂(нед.) = 2PCl₃ (аналогично с Br₂)
2P + 5Cl₂(изб.) = 2PCl₅ (аналогично с Br₂)
P + Н₂ ↛
Бинарные соединения фосфора с неметаллами способны
подвергаться гидролизу в водной и щелочной среде:
PCl₅ + 4Н₂О = Н₃РО₄ + 5НCl
PCl₅ + 8NaOH = Na₃РО₄ + 5NaCl + 4Н₂О
Фосфор может реагировать только с некоторыми активными
металлами, например, щелочными, щелочноземельными, магнием,
алюминием или цинком. При взаимодействии образуются бинарные
соединения фосфора с металлами – фосфиды.
P + 3Na = (t°) Na₃P
Фосфиды металлов способны подвергаться гидролизу в водной,
кислой и щелочной среде:
Ca₃P₂ + 6H₂O = 3Са(ОН)₂ + 2PH₃↑
Ca₃P₂ + 6HCl = 3СаCl₂ + 2PH₃↑
Zn₃P₂ + 6NaOH + 6H₂O = 3Na₂[Zn(OH)₄] + 2PH₃↑
🔵Взаимодействие со сложными веществами
При кипячении в концентрированных растворах щелочей фосфор
растворяется с образованием гипофосфита и фосфина:
4P + 3KOH + 3H₂O = (t°) 3KH₂PO₂ + PH₃↑
Кислоты-окислители окисляют фосфор до высшего гидроксида –
ортофосфорной кислоты.
P + 5HNO₃(конц.) = H₃PO₄ + 5NO₂↑ + H₂O
3P + 5HNO₃(разб.) + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO↑
2P + 5H₂SO₄(конц.) = 2H₃PO₄ + 5SO₂↑ + 2H₂O
🔵Реакции сопропорционирования
4P + 3P₂O₅ = (t°) 5P₂O₃
2P + 3PCl₅ = (t°) 5PCl₃
Все свойства знали? Сохранили?
Фосфор — элемента VА группы (пниктоген). Существуют разные аллотропные модификации фосфора.
Белый фосфор P₄ — это твёрдое воскообразное вещество при комнатной температуре с молекулярной кристаллической решёткой. Более реакционноспособная модификация.
Красный фосфор и чёрный фосфор имеют атомную кристаллическую решётку. Менее реакционноспособные модификации.
🔵Взаимодействие с простыми веществами
Неметаллы, которые обладают большей электроотрицательностью, чем фосфор, проявляют в соединении с ним отрицательные степени окисления.
4P + 3O₂(нед.) = 2P₂O₃
4P + 5O₂(изб.) = 2P₂O₅
2P + 5F₂ = 2PF₅
2P + 3Cl₂(нед.) = 2PCl₃ (аналогично с Br₂)
2P + 5Cl₂(изб.) = 2PCl₅ (аналогично с Br₂)
P + Н₂ ↛
Бинарные соединения фосфора с неметаллами способны
подвергаться гидролизу в водной и щелочной среде:
PCl₅ + 4Н₂О = Н₃РО₄ + 5НCl
PCl₅ + 8NaOH = Na₃РО₄ + 5NaCl + 4Н₂О
Фосфор может реагировать только с некоторыми активными
металлами, например, щелочными, щелочноземельными, магнием,
алюминием или цинком. При взаимодействии образуются бинарные
соединения фосфора с металлами – фосфиды.
P + 3Na = (t°) Na₃P
Фосфиды металлов способны подвергаться гидролизу в водной,
кислой и щелочной среде:
Ca₃P₂ + 6H₂O = 3Са(ОН)₂ + 2PH₃↑
Ca₃P₂ + 6HCl = 3СаCl₂ + 2PH₃↑
Zn₃P₂ + 6NaOH + 6H₂O = 3Na₂[Zn(OH)₄] + 2PH₃↑
🔵Взаимодействие со сложными веществами
При кипячении в концентрированных растворах щелочей фосфор
растворяется с образованием гипофосфита и фосфина:
4P + 3KOH + 3H₂O = (t°) 3KH₂PO₂ + PH₃↑
Кислоты-окислители окисляют фосфор до высшего гидроксида –
ортофосфорной кислоты.
P + 5HNO₃(конц.) = H₃PO₄ + 5NO₂↑ + H₂O
3P + 5HNO₃(разб.) + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO↑
2P + 5H₂SO₄(конц.) = 2H₃PO₄ + 5SO₂↑ + 2H₂O
🔵Реакции сопропорционирования
4P + 3P₂O₅ = (t°) 5P₂O₃
2P + 3PCl₅ = (t°) 5PCl₃
Все свойства знали? Сохранили?